在相同溫度下，100g水最多能溶解CuSO粉末的質(zhì)量與最多能溶解CuSO·5HO的質(zhì)量相比較，前者比后者……………………………………………………………………（　）

A．大　　　　　　   B．小　　　　　　   C．相等　　　　　　 D．不能肯定

 

答案：B
解析：

解析：該題考查的知識點涉及到了結(jié)晶水合物的溶解。顯然相等質(zhì)量時，CuSO粉末的質(zhì)量總是大于CuSO·5HO晶體中所含CuSO的質(zhì)量，而且所含的結(jié)晶水進入溶液中作為溶劑還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，故B為正確答案。

 


提示：


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?河西區(qū)二模）下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度．
溫度/
 		 0 20 40 60 80
物質(zhì)的溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
（1）20℃時，氯化銨的溶解度是
37.2g
37.2g

（2）0℃時，氯化鈉的飽和溶液與氯化銨的飽和溶液，其溶液中的質(zhì)量分數(shù)：氯化鈉
＞
＞
氯化銨（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）40℃時，向兩只盛有40gNaCl和40gNH4Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后升溫至80℃，能形成飽和溶液的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
（填化學式），此時該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
38：100
38：100
（最簡整數(shù)比）．
（4）將上述（3）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用
降溫
降溫
方法．
（5）進行如下圖所示的實驗，陸續(xù)得到溶液①～⑤：

上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是
①③
①③
（填序號，下同），溶液
⑤
⑤
與溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用質(zhì)量均為2g的薄芯片，在不同溫度下分別與足量某濃度的稀硫酸反應．鋅片完全溶解所用時間與溫度的關(guān)系如下表所示．
序號 溫度/℃ 單位時間消耗鋅的質(zhì)量 鋅片完全溶解的時間/s
1 5 m1 400
2 15 m2 200
3 25 m3 100
4 30 m4 t4
5 35 m5 50
6 10 m6 t6
7 20 m7 t7
（1）單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量最多的是
35℃的一組（或序號為5的一組）
35℃的一組（或序號為5的一組）
．
（2）t4的值是：
100
100
＞t4＞
50
50
．
（3）t6、t7的關(guān)系式：t6
＞
＞
t7．
（4）上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是
溫度升高可提高化學反應的速度
溫度升高可提高化學反應的速度
．
（5）如果其中一個實驗用鋅粒代替薄鋅片，則測量的結(jié)果（鋅粒完全溶解的時間）可能會
偏大
偏大
（填偏大、偏小或相同），原因是
鋅粒與稀硫酸反應時的接觸面積比薄鋅片要小，反應速度會更慢；
鋅粒與稀硫酸反應時的接觸面積比薄鋅片要小，反應速度會更慢；
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知在相同溫度、壓強下，相同體積的氣體中含有相同的分子個數(shù)．將空氣和二氧化碳按體積比5：1混合（空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1，不計其他成分），將足量的紅熱焦炭充分反應，若體積都在同溫同壓下測定，則反應后的氣體中，一氧化碳體積分數(shù)為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鼓樓區(qū)一模）研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究，請你參與實驗．
（1）我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如如圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象．用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現(xiàn)象．
通過比較試管甲中的兩次反應，填寫下表：
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸  
實驗現(xiàn)象
化學反應方程式
寫出乙中反應的化學方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：（g/100g水）

溫度
溶解度		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①靜置后只析出NaHCO3晶體的原因
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
；
②過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使
NaCl
NaCl
（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體．
（3）分別取碳酸氫鈉4.2g和碳酸鈉5.3g放入相同大小的錐形瓶中，分別在密閉條件下加入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸（足量）．在相同的條件下，測量出生成氣體的體積，得到時間-體積關(guān)系曲線圖應為
B
B
．

通過分析和計算說明你的理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

溫室效應已引起全球廣泛關(guān)注，某校研究小組的同學為了研究空氣中CO2含量對空氣溫度的影響，進行了下列實驗：
實驗一  制取研究所需的CO2氣體．實驗室可用下列A、B裝置制取CO2．
（1）寫出裝置中a、b儀器的名稱：a
試管
試管
，b
長頸漏斗
長頸漏斗
；
（2）與A裝置相比較，B裝置的優(yōu)點是
可隨時向錐形瓶內(nèi)添加酸液
可隨時向錐形瓶內(nèi)添加酸液
．
實驗二探究白熾燈光照條件下空氣中CO2含量對空氣溫度的影響．
步驟1：用5個規(guī)格相同的塑料礦泉水瓶分別收集1瓶空氣、1瓶CO2以及3瓶空氣和CO2的混合氣體（CO2含量分別為10%、20%、30%），并用帶溫度計的膠塞塞緊瓶口；
步驟2：把上述裝有氣體的礦泉水瓶放到白熾燈下照射，每隔1分鐘記錄一次溫度．
實驗數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
溫度/℃
CO2含量		 起始 1 2 3 4 5
全部空氣 23.0 23.3 23.9 24.6 25.0 25.5
10% 23.0 23.5 24.2 25.0 26.0 27.0
20% 23.0 24.0 24.5 25.6 26.5 27.5
30% 23.0 24.5 25.0 26.2 27.5 29.0
100% 23.0 30.0 33.0 35.6 37.0 39.5
回答下列問題：
（1）仔細分析表中數(shù)據(jù)，該實驗可以得出的結(jié)論是；
①
在同一時間內(nèi)CO2含量越高，溫度升高的越高
在同一時間內(nèi)CO2含量越高，溫度升高的越高
；②
在同一CO2含量的條件下，隨著時間的推移，溫度逐漸升高
在同一CO2含量的條件下，隨著時間的推移，溫度逐漸升高
．
（2）根據(jù)本次活動的上述數(shù)據(jù)推測，在相同條件下，當CO2含量為25%時溫度達到25.4℃需要的時間范圍為
2～3
2～3
min．
（3）“節(jié)能減排，從我做起”，請寫出你會做到的兩點節(jié)能減排具體做法
隨手關(guān)燈
隨手關(guān)燈
；
練習本雙面使用
練習本雙面使用
．

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同步練習冊答案