Question

（6分）下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問題：

溫 度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0．19	0．17	0．14	0．12	0．09	0．08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

 
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是
        （填A(yù)或B）。
  
要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣   ②升高溫度   ③降低溫度  ④加入水  ⑤蒸發(fā)水
后再恢復(fù)到原溫度    ⑥加入生石灰。其中措施正確的是       。
A．②④⑥     B．③④     C．①③⑤⑥     D．①②⑤⑥
（3）20℃時(shí)，191g飽和NaOH溶液,蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為      。
（4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)₂的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙   甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca(OH)₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是                   。
（6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

Answer 1

（1） A （2） C （3）19．1g （4）<   (5)降低溫度  （6）偏小

解析試題分析：（1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A；（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇≡黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應(yīng)且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，故選D；（3）20℃時(shí)NaOH的溶解度是91g，則10g水最多溶解9．1g，所以191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體9．1g；（4）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式 ×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是乙＜甲；
（5）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要從60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液中得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取降溫結(jié)晶，然后過濾的物理方法。
考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系