Question

15．黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品．為測定某黃銅材料中鋅的含量，化學(xué)研究小組進(jìn)行了實驗：稱取15.0g此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實驗情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖．
請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計算：
（1）15.0g黃銅材料中含鋅6.5g．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程），計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅會與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)生成的氫氣和參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行計算．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的純凈的鹽酸為y，
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   65  73         2
    x   y         0.2g
       $\frac{65}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
    x=6.5g
    y=7.3g
  所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{40g}$×100%≈18.3%．
故答案為：（1）6.5；
（2）18.3%．

點評 有關(guān)反應(yīng)后所得溶液的計算是初中化學(xué)的一個重點，需要認(rèn)真分析反應(yīng)原理．