Question

15．某實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如圖所示的實驗，滴加的藥品均過量．請你利用圖中所給藥品和他們一起進行研究．

（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）實驗后CF試管中為無色溶液．（填字母）
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，則實驗現(xiàn)象為無現(xiàn)象或是有氣泡產(chǎn)生．
（4）實驗結束時，他們將實驗廢液導入同一廢液缸中，觀察后，他們猜想最終的廢液可能呈酸性．為了驗證猜想，利用上述實驗中未涉及到的酸的化學性質(zhì)，另選藥品進行實驗：取少量廢液樣品于試管中，向其中加入一定量的鐵粉，觀察現(xiàn)象，證明最終的廢液呈酸性．實驗后為了避免廢液造成不良后果，他們對廢液進行了恰當處理．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色分析；
（2）根據(jù)反應后物質(zhì)的水溶液的顏色分析；
（3）根據(jù)生成沉淀的試管中原溶液的成分分析；
（4）根據(jù)活潑金屬能與酸反應生成氣體分析．

解答 解：（1）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，故化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而已為無色，氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液為無色，故填：CF；
（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后加入稀鹽酸，由于石灰水過量，故加入鹽酸沒有現(xiàn)象；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，由于二氧化碳過量，會有部分碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣，故加入鹽酸會觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：無現(xiàn)象或是有氣泡產(chǎn)生；
（4）活潑金屬能與酸反應生成氣體，故取少量廢液樣品于試管中，向其中加入一定量的鐵粉，若產(chǎn)生氣泡，則證明溶液呈酸性．故填：鐵粉．

點評 本題綜合考查了酸堿的化學性質(zhì)的探究，全面綜合的考查，角度新穎，解答時抓住酸堿的化學性質(zhì)不難解答．