將①濃鹽酸   ②固體燒堿   ③食鹽水，分別置于空氣中一段時間后，其質量會明顯增加的是

A.①           B.②            C.①③              D.②③

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

40、鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域．鋁亦有其特殊的性質，試根據(jù)以下信息填空或簡答．
（1）按金屬的活動性順序，鋁比鋅
強
．但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢．為了探究鋁與酸反應的規(guī)律，小強將已被砂紙打磨過的相同大小的6枚鋁片，分別放人下表所示溶液中進行實驗
溶液 現(xiàn)象 溶液 現(xiàn)象 溶液 現(xiàn)象
①稀硫酸 一 ③稀硫酸（加入少量Na2SO4固體） 一 ⑤鹽酸
（1：4）		 +
②稀硫酸
（加熱）		 + ④稀硫酸（加入少量NaCl固體） + ⑥鹽酸
（37%）		 ++
注：“一”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢；“+”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡較大且快．
“1：4”表示用1體積的37%濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液．
根據(jù)上述表格內容，你認為鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關外，還可能受到
溫度
、
酸的種類
、
酸中含有的鹽的種類
等多種因素的影響．
（2）小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660℃、2460℃；氧化鋁的熔、沸點分別為2054℃、2980℃．
請解釋上述實驗現(xiàn)象：
因為鋁在加熱的條件下能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁的熔點和沸點很高，不容易熔化．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
 

（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量（x）的比例式為
 
．
③該合金的組成為
 
．
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

15、鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域．鋁亦有其特殊的性質，試根據(jù)以下信息填空或簡答．
（1）按金屬的活動性順序，鋁比鋅
活潑
．但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢．為了探究鋁與酸反應的規(guī)律，小強將已被砂紙打磨討的相同大小的6枚鋁片，分別放入下表所示溶液中進行實驗．
溶液 現(xiàn)象 溶液 現(xiàn)象 溶液 現(xiàn)象
①稀硫酸 一 ③稀硫酸（加入少量NaSO4固體） 一 ⑤鹽酸（1：4） +
②稀硫酸（加熱） + ④稀硫酸（加入少量NaCl固體） + ⑥鹽酸（37%） ++
注：“-”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢；“+”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡較大且快．“1：4”表示用1體積的37%濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液．
根據(jù)上述表格內容，你認為鋁與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關外，還可能受到
溫度
、
酸的種類
、
酸的濃度
等多種因素的影響．
（2）小芳將成條狀鋁片一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660℃、2460℃；氧化鋁的熔、沸點分別是2054℃、2980℃．
請解釋上述實驗現(xiàn)象：
鋁受熱熔化后跟空氣中氧氣反應生成氧化鋁
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
20g
20g
．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學反應的化學方程式為：
M+2HCl=MCl2+H2↑
M+2HCl=MCl2+H2↑
．
②該合金的組成為
Cu、Zn
Cu、Zn
．
③若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某學習小組的三位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案．（忽略鋅鍍層的氧化）
（1）甲同學的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度．在實際操作中，甲同學的方案存在一個很大的問題是
 
．
（2）乙同學是通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以與酸也可與堿反應，于是設計了如下方案：
足量5%鹽酸①過量氫氧化鈉②鍍鋅鐵皮金屬全部溶解沉淀Fe2O3固體③烘干、灼燒 ④配制5%的鹽酸1L （ρ=1.025g/cm3 ），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的鹽酸
 
mL（保留一位小數(shù)）．配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有
 
．步驟③的操作是
 
．
若使用的鍍鋅鐵皮的質量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm3，則鋅層的厚度為
 
．
（3）丙同學的方案是通過如圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與強酸反應產(chǎn)生氣體的質量來計算鋅層的厚度．己知鍍鋅鐵皮質量為18.200g，加入稀硫酸質量為140g，則稀硫酸的質量百分比濃度至少應大于
 
．若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會
 
（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．
（4）實驗后，將乙同學和丙同學的結果進行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？
 
．原因是
 
．

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