Question

現(xiàn)將16.0g鎂和銅的混合物粉末放入燒杯中，再將200.0g的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量/g	13.6	11.2	8.8	8.4

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量為多少克？
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（只寫結(jié)果即可）
（3）配制上述溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液200.0g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm³．（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷銅的質(zhì)量；
根據(jù)硫酸的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量可以計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：（1）銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鎂能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)后剩余固體是銅，由表中數(shù)據(jù)可知，銅的質(zhì)量是8.4g，
答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量為8.4g．
（2）設(shè)50.0g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，
由第一次數(shù)據(jù)可知，50.0g稀硫酸和2.4g鎂恰好完全反應(yīng)，
 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
 24   98
 2.4g  x

24

2.4g

=

98

x

，
x=9.8g，
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

50.0g

×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
（3）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為y，
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有：y×1.84g/cm³×98%=200.0g×19.6%，
y=21.7cm³，
答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為21.7cm³．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．