Question

10．將80克10%的NaOH溶液放入錐形瓶中，滴入1～2滴無色酚酞試液，馬上變紅色，再慢慢滴入稀鹽酸并不斷攪拌，直到溶液剛剛變無色時，發(fā)現溶液質量變?yōu)?80克．求所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性進行解答；利用氫氧化鈉的質量和反應后溶液質量求出鹽酸的質量．

解答 解：將80克10%的NaOH溶液放入錐形瓶中，滴入1～2滴無色酚酞試液，馬上變紅色，再慢慢滴入稀鹽酸并不斷攪拌，直到溶液剛剛變無色時，發(fā)現溶液質量變?yōu)?80克，則滴入稀鹽酸的質量為：108g-80g=100g；
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，所以至溶液紅色剛剛褪成無色時，溶液呈中性，pH=7．
設鹽酸中溶質的質量為x，80克10%的NaOH溶液中NaOH的質量=80g×10%=8g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
8g   x
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{x}$
x=7.3g
所用稀鹽酸中溶質的質量分數=$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%
答案：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．

點評 本題考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化以及中和反應的實質和反應時物質之間的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．所以要求同學們在平時的學習中加強課本基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．