10．下列物質(zhì)溶于水時，使液體溫度明顯降低的是（　�。�
A．硝酸銨B．生石灰C．食鹽D．苛性鈉

分析 根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可

解答 解：物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低．
A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故正確；
B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高，故錯；
C、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，故錯；
D、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故錯．
故選A

點評 通過回答本題知道了溶于水吸熱和放熱的常見物質(zhì)：常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見吸熱的有：硝酸銨

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．硝酸銨是氮肥的一種，因為容易結(jié)塊，撞擊易爆炸而被淘汰，其爆炸時發(fā)生的反應如下：4NH4NO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$4N2↑+2NO2↑+8H2O↑．下列說法不正確的是（　�。�
A．為增加肥效，可以將銨態(tài)氮肥和草木灰相混
B．硝酸銨中氮的化合價有兩種，分別是-3，+5
C．生成物中有兩種氧化物，其中一種是空氣污染物
D．此反應為分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．掌握化學用語是學習化學的關(guān)鍵．
（1）用化學用語填空
①2個氮原子2N；②3個水分子3H2O；③硫離子S2-； ④鎂Mg；
⑤氧化銅CuO；  ⑥硫酸H2SO4；⑦氫氧化亞鐵Fe（OH）2
（2）按要求用（1）中的物質(zhì)寫出相關(guān)的化學反應方程式：
①酸和金屬反應：H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑；
②酸和金屬氧化物反應：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
③酸和堿反應：H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．化學物質(zhì)及元素與人體健康密切相關(guān)．
（1）人體缺少c（填字母序號）元素，會引起貧血．
a．鈣   b鈉    c．鐵   d．鋅
（2）食物在潮濕悶熱的環(huán)境中易霉變而產(chǎn)生黃曲霉素．易霉變的食物有大米（花生等）（填一種常見食物）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．為研究甲烷在空氣中充分燃燒后所得混合氣體的成分，將該氣體緩慢地通過如下裝置．

（1）A中是否一定能觀察到溶液變渾濁的現(xiàn)象？是（填“是”或“否”）．
（2）B中紅色的銅變?yōu)楹谏难趸~，證明混合氣中一定含有O2，該反應的化學方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）下列有關(guān)C中收集到氣體組成的說法正確的是bc（填字母序號）．
a．一定含O2 b．一定含N2c．可能含O2   d．可能含N2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．化學與健康．
（1）如圖甲食物中富含蛋白質(zhì)的是A（填序號）．

（2）如圖乙是一種補鐵的口服液，其中“鐵”指的是元素（填“分 子”、“單質(zhì)”或“元素”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知：①NaHCO3在低溫下溶解度較小，反應I為：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl，
②處理母液的方法：向母液中加入石灰乳（熟石灰），其反應為：Ca（OH）2+NH4Cl═CaCl2+NH3↑+H2O
（1）純堿的化學式為Na2CO3．
（2）母液中一定含有的溶質(zhì)是NaHCO3、NH4Cl．
（3）整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3、CO2（H2O）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是集氣瓶．
（2）實驗室利用高錳酸鉀制備氧氣時，選用的發(fā)生和收集裝置依次是BC（填字母序號）．
（3）E中觀察到蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有密度比空氣大的物理性質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）請用化學用語填空．
①8個氧原子8O；②二氧化硫分子SO2；
③鈉離子Na+；④一氧化氮中氮元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{N}$O．
（2）請書寫下列化學方程式．
①電解水2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②碳在氧氣中充分燃燒C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．

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