Question

氨氣是一種顯堿性的氣體．為了證明氨氣是跟氫氣一樣（加熱時）具有還原性的一種氣體，實驗裝置如下圖：

將氨氣通入裝有某種黑色粉末的玻璃管（A）中，加熱，當黑色粉末全部轉化為光亮的紅色粉末時，U形管（B）中的固體變成藍色，同時集氣瓶（C）中收集到一種無色氣態(tài)單質X．實驗測得數(shù)據(jù)如下：

	實  驗  前	實  驗  后
黑色粉末+玻璃管	65.6g	59.2g
無水硫酸銅+U形管	100.8g	108.0g

回答下列問題：
（1）（A）中反應的化學方程式為

 

．
（2）單質X用排水集氣法收集的理由是

 

．
（3）取從C中排出的水1～2mL放入試管中，滴入l～2滴無色酚酞試液后呈

 

色，這是由于

 

．
（4）假若從b導管口排出的尾氣中含有少量的氨氣，除了用水處理的方法外，還可用什么溶液進行處理，避免氨污染空氣

 

．
（5）在此反應中，生成光亮的紅色物質的質量為

 

 g．

Answer 1

分析：（1）干燥的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應，根據(jù)題意可知，生成氮氣、銅和水；
（2）排水法收集是因為難（或不易）溶于水；
（3）未完全反應的氨氣隨反應后的氣體排出，溶于水顯堿性．
（4）氨氣能與酸反應生成銨鹽．
（5）反應前的氧化銅變成銅，因此A裝置中硬質玻璃管和藥品的總質量比反應前減輕了6.4g為氧化銅中氧的質量，由氧化銅中氧元素與銅元素的質量比計算銅的質量．

解答：解：（1）在加熱條件下氨氣能與氧化銅反應生成氮氣、銅和水，故反應的化學方程式為2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（2）氮氣難溶于水，故可用排水法收集；
（3）裝未完全反應的氨氣隨氮氣排出，溶于水顯堿性，堿性溶液使酚酞試液變紅．
（4）氨氣易溶于水且能與酸溶液反應生成氨鹽，故還可用酸溶液吸收氨氣．
（5）A裝置中反應前后固體質量的減少量為氧化銅中氧元素的質量，故氧元素質量為：65.6g-59.2g=6.4g；氧化銅中銅元素與氧元素質量比為：64：16=4：1，故銅的質量為：6.4g×4=25.6g
故答案為：（1）（A） 2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O．
（2）氮氣難溶于水．
（3）紅未完全全反應的氨氣會隨氮氣排出，溶于水顯堿性，堿溶液使酚酞試液變紅．．
（4）硫酸溶液．
（5）25.6 g．

點評：點評：根據(jù)題目對氨氣的介紹信息，結合實驗裝置圖，遷移已有知識判斷各裝置的作用及發(fā)生的反應，完成問題的解答．