Question

9．現(xiàn)有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體，分析得知含水6.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91%．將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46克溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質質量分數(shù)為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和，用去氫氧化鈉的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固體的質量為2.691g．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉中的鈉元素完全轉化到氯化鈉中，因此根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈉、氫氧化鈉反應的化學方程式即可計算氯化鈉的質量．

解答 解：設生成氯化鈉的質量為x，
由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O可知，HCl～NaCl，
46g溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸中氯化氫的質量為：46g×3.65%=1.679g，
HCl～NaCl，
36.5  58.5
1.679g x
$\frac{36.5}{1.679g}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=2.691g，
故填：2.691．

點評 解答時，首先要考慮物質之間的轉化關系，根據(jù)轉化關系可以找到簡單的計算方法，要注意理解．