Question

3．等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量（　�。�

• A． 鋅最多
• B． 鐵最多
• C． 鎂最多
• D． 鋁最多

Answer 1

分析 等質(zhì)量的金屬與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣質(zhì)量的多少，可以通過(guò)經(jīng)驗(yàn)公式氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量進(jìn)行分析解答．

解答 解：由于鋅、鐵、鎂與硫酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)都是+2價(jià)，而三者質(zhì)量相等，所以根據(jù)氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量可知，三種金屬中原子量越小則生成的氫氣越多，因此依據(jù)鋅、鐵、鎂的原子量分別是65、56、24可得三者生成氫氣的質(zhì)量順序是鎂＞鐵＞鋅；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題的關(guān)鍵是將化學(xué)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化為相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)的比值大小的比較，主要依靠平時(shí)學(xué)習(xí)的有關(guān)經(jīng)驗(yàn)完成．