Question

煉鋼廠用含SO₂的廢棄制備CuSO₄．生產中，向混有CuO粉末的CuSO₄溶液中通入廢氣，反應為：2CuO+2SO₂+O₂═2CuSO₄．若每升廢棄中含1.25g SO₂，現用足量的CuO粉末和5000g溶質質量分數為5%的CuSO₄溶液來處理廢氣（SO₂被完全吸收）最終得到溶質質量分數為20%的CuSO₄溶液．求被處理的廢氣的體積有多少升？
（可能用到的相對原子質量：Cu：64　 O：16　 S：32）

Answer 1

解：5000g 5%的CuSO₄溶液中溶劑水的質量為：5000g×（100%-5%）=4750g，溶劑的質量不變，故溶質的質量分數為20%的CuSO₄溶液中水的質量為4750g，故可求出溶液的質量為：=5937.5g，故溶質硫酸銅的質量為：5937.5g×20%=1187.5g，原5000g 5%的CuSO₄溶液中硫酸銅的質量為：5000g×5%=250g，故反應生成的硫酸銅質量為：1187.5g-250g=937.5g
設生成937.5g硫酸銅，需要廢氣的體積為x
2CuO+2SO₂+O₂═2CuSO₄
128 320
x×1.25g 937.5g

x=300L
答：可處理廢氣300L；
分析：首先計算出足量氧化銅粉末與二氧化硫反應生成的硫酸銅的質量，然后根據硫酸銅的質量求出參加反應的二氧化硫的質量，從而求出廢氣的體積．
點評：本題重點考查了化學方程式的有關計算方法、步驟和格式；解答時，只要細心地分析審題后，按照有關化學方程式的計算步驟和格式，進行計算即可．