Question

根據(jù)下表中溶解度（20℃）：

溶質(zhì)	CaSO4?2H2O	CaCO3	BaSO4
溶解度 g/100gH2O	0.201	0.0065	0.00017

為確認CaCO₃溶解度小于CaSO₄?2H₂O，做以下實驗：
CaSO₄?2H₂O（固）和Na₂CO₃溶液混合、攪拌、過濾并用蒸餾水洗滌沉淀．取少量濾液用HCl溶液酸化后再加BaCl₂得BaSO₄沉淀，溶液中SO₄^2-可能源于：
1

硫酸鈣微溶產(chǎn)生少量的硫酸根離子

；
2

生成物硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸根離子

．
取少量經(jīng)水洗滌的沉淀，和鹽酸反應逸出的氣體能使澄清Ca（OH）₂變混濁，發(fā)生了上述兩個可能中的哪個反應，寫出該反應的化學方程式：

CaSO₄+Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：根據(jù)表中提供的溶解度進行分析，CaSO₄?2H₂O微溶于水，碳酸鈣和硫酸鋇都是難溶于水，絕對不溶的物質(zhì)的沒有的，酸堿鹽溶于水時能電離出自由移動的陰陽離子．

解答：解：分析實驗過程：硫酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，過濾后出去碳酸鈣，所得濾液中含有硫酸鈉和可能未完全反應的硫酸鈣或碳酸鈉，加入稀鹽酸除去碳酸根離子，再加入氯化鋇能得到硫酸鋇沉淀，溶液中SO₄^2-可能源于硫酸鈣微溶產(chǎn)生少量的硫酸根離子和生成物硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸根離子．取少量經(jīng)水洗滌的沉淀，和鹽酸反應逸出的氣體能使澄清Ca（OH）₂變混濁，說明沉淀中含有碳酸鈣，故發(fā)生的化學反應為CaSO₄+Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+Na₂SO₄．
故答案為：1、硫酸鈣微溶產(chǎn)生少量的硫酸根離子；
2、生成物硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸根離子．
  CaSO₄+Na₂CO₃ ═CaCO₃↓+Na₂SO₄．

點評：對于反應后生成物的分析是解答此題的關鍵，要考慮都反應物可能未完全參加反應．