Question

2．某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石（CaO）的變質情況，進行了如下實驗：

下列結論正確的是（　�。�

• A． A轉化為B過程中鈣元素的質量分數(shù)逐漸增大
• B． 若無濃硫酸，則粉末B中CaO質量測定值偏小
• C． 粉末B中Ca（OH）₂質量為5.0 g
• D． A到B中生石灰的變質程度為33.6%

Answer 1

分析 氧化鈣能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：A、根據(jù)質量守恒定律，A轉化為B過程中鈣元素的質量不變，B質量增加，鈣元素的質量分數(shù)逐漸減小，故錯誤；
氫氧化鈉增加的質量即為二氧化碳的質量，為2.2g；
設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                        2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
設這些CaCO₃是由質量為y的CaO轉化而來，
由CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O可知，CaO～CaCO₃，
CaO～CaCO₃，
56      100
y       5g
$\frac{56}{y}=\frac{100}{5g}$
y=2.8g
2.8g氧化鈣轉化成5g碳酸鈣后，固體質量增加：5g-2.8g=2.2g，因此氧化鈣除部分轉化成碳酸鈣外，還有一部分轉化成氫氧化鈣，
設轉化成氫氧化鈣的質量為z，轉化成氫氧化鈣的氧化鈣的質量為m
CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，固體質量增加
 56                 74              74-56=18
 m                    z            4g-2.2g=1.8g
$\frac{56}{m}=\frac{74}{z}=\frac{18}{1.8g}$
z=7.4g，m=5.6g
未變質的生石灰的質量為：25g-2.8g-5.6g=16.6g；
B、濃硫酸具有吸水性，如無濃硫酸，氫氧化鈉固體質量增加的質量不一定全是二氧化碳的質量，則粉末B中CaO質量測定值偏小，故正確；
C、粉末B中Ca（OH）₂的質量為5.6克，故錯誤；
D、A到B中生石灰的變質程度=$\frac{25g-16.6g}{25g}$×100%=24.3%，故錯誤．
故選B．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．