Question

8．某廠廢液中的溶質(zhì)只含有少量硫酸和硫酸鈉，取廢液樣品30g與小燒杯中（經(jīng)測定該廢液樣品中含水的質(zhì)量是29.22g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不斷攪拌，恰好完全反應，所得溶液為不飽和溶液．（提示：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O）
（1）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量0.49克．
（2）恰好反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量利用化學方程式求出廢液中硫酸的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%進行解答．

解答 解：
設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80       98    142
2%×20g   x     y
$\frac{80}{2%×20g}=\frac{98}{x}=\frac{142}{y}$
x=0.49g
y=0.71g
恰好完全反應時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{30g-29.22g-0.49g+0.71g}{30g+20g}$×100%=2%
答：
（1）0.49
（2）恰好完全反應時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2%．

點評 此題是對溶液進行的綜合計算，涉及到溶質(zhì)質(zhì)量的計算、方程式的計算，解決此題對學生計算能力的提高有一定好處．