Question

酸和堿既是我們重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，也是生活中常見物質(zhì)，回答下面兩個(gè)小問題：
（1）某同學(xué)在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究：
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈    性，還可能呈    性；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入 1-2滴無色酚酞試液，振蕩．	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

（2）人體胃液中含有適量的胃酸，胃酸的主要成分為    （寫化學(xué)式），如圖，該胃藥中的主要成分與胃酸發(fā)生反應(yīng)應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的    （填序號(hào)）
A．分解反應(yīng)       B．復(fù)分解反應(yīng)       C．氧化反應(yīng)        D．中和反應(yīng)
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶液酸堿性的檢驗(yàn)．常用的酸堿指示劑有酚酞試液和石蕊試液，無色的酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液均不變色，所以酚酞試液只對(duì)堿性溶液敏感，而不能區(qū)分酸性和中性溶液；（2）根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)的特點(diǎn)考慮反應(yīng)基本類型，根據(jù)方程式的書寫方法考慮書寫方程式．
解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，酸堿完全中和，反應(yīng)后溶液為中性；若加入的鹽酸量不足，則不能全部反應(yīng)掉溶液中的氫氧化鈉，溶液依然呈堿性；若加入了過量的鹽酸，鹽酸有剩余溶液呈酸性．故答：酸，中；
若要得出溶液呈堿性的結(jié)論，滴入的酚酞試液應(yīng)變成紅色，即酚酞遇堿性溶液變紅．故答：紅；
無色酚酞不變色，只能說明溶液不是堿性溶液，對(duì)于是酸性還是中性溶液無法判斷．故答：酸性或中性；
（2）胃酸的主要成分是鹽酸，化學(xué)式是HCl，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)物是鹽酸和氫氧化鎂寫在等號(hào)的左邊，生成物是氯化鎂和水，寫在等號(hào)的右邊，用觀察法配平，所以方程式是：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案為：（1）酸；中；

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入 1-2滴無色酚酞試液，振蕩．	無色酚酞試液變 紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 酸性或中性

（2）HCl；B；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
點(diǎn)評(píng)：酸性溶液不能使酚酞試液變色，但不能使酚酞試液變色的溶液不一定為酸性溶液，有可能是中性溶液．