Question

同學(xué)們?yōu)樘骄坎煌�金屬的活動性強弱，設(shè)計了如下的實驗方案，下列方案中實驗設(shè)計、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是（   ）

選項	實驗設(shè)計	現(xiàn) 象	結(jié)論（金屬的活動性）
A	將鋁絲放入硫酸銅溶液中	無現(xiàn)象	Cu ＞ Al
B	將鋁絲放入硫酸鎂溶液中	鋁絲表面有固體析出	Al ＞ Mg
C	分別將鋅粉與鐵絲放入相同 濃度的稀鹽酸中	鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比 鐵絲快	Zn ＞ Fe
D	分別將鐵絲與銅絲放入相同 濃度的稀鹽酸中	鐵絲表面產(chǎn)生氣泡， 銅絲無現(xiàn)象	Fe ＞ Cu

Answer 1

D解析:
本題是一道集“實驗設(shè)計是否合理？現(xiàn)象描述是否準(zhǔn)確？結(jié)論推理是否正確？”的綜合題，無論是對所學(xué)知識、操作技能、分析推理能力等，要求較高，難度較大。
A：將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁絲表面不僅會變紅，而且可能會產(chǎn)生氣泡。因為金屬活動性：Al＞Cu，另外，硫酸銅溶液顯酸性，Al能與H⁺反應(yīng)放出H₂；故A錯。
B：將鋁絲放入硫酸鎂溶液中，鋁絲表面不會有固體析出，可能會產(chǎn)生氣泡。因為金屬活動性：Mg＞Al，另外，硫酸鎂溶液顯酸性，故B錯。
C：本題屬于“對比實驗”，“對比實驗”的要素是：條件相同，只有對比物質(zhì)不同。而本題中，鋅是鋅粉，鐵是鐵絲，條件明顯不同，故C錯。（個人看法：本選項迷惑性極強，學(xué)生極易上當(dāng)，因為學(xué)生早已熟記，金屬活動性：Zn＞Al。疏不知，反應(yīng)速率不僅與溫度、壓強、濃度、催化劑等因素有關(guān)，還與分散度—即接觸面積等因素有關(guān)。就此來看，對初中生而言，是否有點超綱？）
D：符合“對比實驗”的基本要素，現(xiàn)象和結(jié)論都正確，故D正確。