Question

5．某興趣小組為了測定銅鋅合金（不含有其他雜質(zhì)）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g，請回答：
（1）試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g，是因為生成了氫氣；
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 銅鋅合金中，只有鋅和硫酸反應(yīng)，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，引起質(zhì)量減少的就是鋅和硫酸反應(yīng)生成的氫氣，所以可知氫氣的質(zhì)量，進而根據(jù)化學方程式求算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．然后計算合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由于銅和鋅，只有鋅能夠和硫酸反應(yīng)，所以加入足量硫酸時，剩余固體為銅．而鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以導致試管內(nèi)總質(zhì)量減少是因為氫氣逸出，也就是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g．
設(shè)生成0.2g氫氣需要的鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                            0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
則樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
故答案為：（1）氫氣（或H₂）；（2）65%．

點評 本題主要考查學生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能解決．