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【題目】氫化鈣（CaH2）固體是珠峰登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣：
請完成下列問題：
（1） CaH2+H2O═ Ca（OH）2+H2↑
配平上述化學方程式．
（2）寫出氫氣燃燒的化學方程式：
（3）現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？

【答案】
（1）1；2；1；2
（2）2H2+O2 2H2O
（3）

解：設84g氫化鈣與足量水反應生成氫氣的質量為x

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

42 4

84g x

x=8g


【解析】解：（1）根據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣的化學方程式為：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；（2）氫氣燃燒生成水，化學方程式為：2H2+O2 2H2O；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對根據(jù)化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．

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（3）①的基本類型是反應．
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