對于重水D2O,在25℃時(shí),KW=10-12,定義pD=-lgc(D+),則下列關(guān)于pD說法正確的是( )
A.25 ℃時(shí),純重水pD=7
B.25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1NaCl的重水溶液pD=pOD
C.25 ℃時(shí),1 mol·L-1DCl的重水溶液pD=0,pOD=14
D.25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1NaOD的溶液中pD=10
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
一包含雜質(zhì)的Na2CO3,其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3,今取10.6g樣品,溶于水得澄清溶液;另取10.6g樣品,加入足量的鹽酸,收集到4gCO2,則下列判斷正確的是
A.樣品中只含有NaHCO3 B.樣品中一定混有NaHCO3,可能有KCl
C.樣品中有NaHCO3,也有Ba(NO3)2 D.樣品中混有KCl,也可能有NaHCO3
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
福建省博物館最近啟用新購置的“真空充氮?dú)⑾x滅菌消毒機(jī)”來處理和保護(hù)文物,即將文
物置于該機(jī)器內(nèi),三天后氮?dú)鉂舛瓤蛇_(dá)99.99%;再密閉三天左右,好氧菌、厭氧菌和絲狀霉菌都被殺滅。下列有關(guān)氮?dú)獾恼f法錯(cuò)誤的是
A.氮?dú)馐墙饘賳钨|(zhì) B.高濃度氮?dú)饪梢种凭惖纳L
C.通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑 D.氮?dú)獠荒芄┙o呼吸
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是( )
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(M+)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,pH=12的一元弱堿和pH=1的一元強(qiáng)酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化),恰好完全反應(yīng),則下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)后的溶液呈酸性
B.弱堿的濃度小于強(qiáng)酸的濃度
C.弱堿中OH-的濃度為0.1 mol·L-1
D.弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
(1)體積相同,濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為________。
(2)體積相同,濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為________。
(3)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為________。
(4)體積相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m與n的關(guān)系為________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸類質(zhì)子作溶劑,在200℃左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,下列說法不正確的是( )
A.C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B.1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
D.電池正極的電極反應(yīng)為 4H++O2+4e-===2H2O
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉑電極),供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求:
組 | A槽 | B槽 |
1 | NaOH | CuSO4 |
2 | AgNO3 | CuCl2 |
3 | Na2SO4 | AgNO3 |
4 | NaCl | AgNO3 |
①工作一段時(shí)間后,A槽pH上升,B槽的pH下降;
②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。
(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第____組。
(2)該組電解過程中各電極上的電極反應(yīng)為
a極: ________________________________________________________________,
b極: ________________________________________________________________,
c極: ________________________________________________________________,
d極: ________________________________________________________________。
(3)當(dāng)b極上析出7.1 g電解產(chǎn)物時(shí),a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為________ g;若B槽電解質(zhì)溶液為500 mL,且忽略電解前后電解液的體積變化,則此時(shí)B槽中的c(H+)比電解前增加了
________ mol·L-1。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500 ℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB,tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300 ℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是____(填字母)。
a.c(H2)減小
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小
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