Question

火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時獲得硫酸鈣粗產品．其反應方程式為：
2CaCO₃（粉末）+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則1000克這種廢氣含SO₂______摩爾，含______個SO₂分子，若要處理這些SO₂需要碳酸鈣______克．

Answer 1

【答案】分析：根據廢氣中二氧化硫的含量可以求算出含二氧化硫的質量，然后可以計算出二氧化硫的物質的量，根據阿伏伽德羅常數可以計算出所含的二氧化硫的分子數，再根據化學方程式計算出所需要的碳酸鈣的質量即可．
解答：解：1000克這種廢氣含SO₂ 的質量為：1000g×6.4%=64g，所以二氧化硫的物質的量為：=1mol，1000克這種廢氣中含有的二氧化硫的分子數為：6.02×10²³；
設處理這些二氧化硫需碳酸鈣的質量為x，則：
2CaCO₃（粉末）+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
200            128
x              64g

解得：x=100g
答：處理這些二氧化硫需碳酸鈣的質量為100g．
故答案為：1；6.02×10²³；100．
點評：本題考查了根據化學方程式的有關化計算，都是重要的知識點，同學們一定要掌握解決相關問題的方法，注意解題格式和步驟．