4．在化學反應中，鎂原子失去電子后形成的粒子是（　�。�
A．B．C．D．

分析 鎂原子的核內質子數(shù)為12，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有2個電子，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：鎂原子的核內質子數(shù)為12，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有2個電子，在化學反應中，鎂原子失去2個電子形成鎂離子，其離子結構示意圖為．
故選：B．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）某同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)，該白色粉末的主要成分是碳酸鈉，產(chǎn)生白色粉末的方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaOH固體在空氣中敞口放置，質量會增大，因為吸收了空氣里的水和二氧化碳，因此NaOH必須密封保存；氫氧化鈉固體具有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；如：干燥H2、O2等氣體．氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）長期盛放石灰水的試劑瓶壁上有一層白色固體，寫出生成白色固體的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，除去該白色固體常用的一種酸為稀鹽酸．
（3）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的H+離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如：與活潑金屬反應生成氫氣、
與金屬氧化物反應生成鹽和水…等（寫二條即可）．
（4）酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如胃酸過多可服用Mg（OH）2，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各選項中不屬于化學反應的是（　�。�
A．用活性炭除去冰箱中的異味B．用胃舒平治療胃酸過多
C．石油加工成塑料D．煤的干餾

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．古人用雌黃（As2S3）加水混合后涂在紙上來修改文字，成語“信口雌黃”就源出于此．雌黃中的As的化合價是+3價，則S的化合價為（　　）
A．-2B．+2C．+4D．+6

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．將X、Y、Z三種金屬單質分別放入鹽酸中，僅Y的表面有氣泡產(chǎn)生；再將它們分別放入XClm溶液中，又僅Y的表面有X單質析出．則這三種金屬的活動性順序是（　�。�
A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系（如圖所示），則三種金屬活動性由強到弱的順序是（　　）
A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．化學研究中常用圖表的形式簡單明了地表達化學信息．請你分析以下圖象并回答問題．

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離子為Na+、Cl-、H+（填離子符號）．
（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒
杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系．
①由圖可知中和反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（3）如圖四托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂分別跟等質量等濃度的稀硫酸反應，反應時間t與生成氫氣質量m的變化關系如圖三．
試回答：從開始反應到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針在分度盤上的位置是先指向右邊（填“左邊”或“右邊”或“中間”，下同），最后停在中間．寫出鐵和稀鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（　�。�
A．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同
B．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕
C．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的一定是中和反應
D．分子在不斷地運動，原子也在不斷地運動

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：
（1）請寫出在FeCl3溶液作用下H2O2分解的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）該實驗收集氣體采用的是排水集氣法．
（3）如圖，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是將儀器連接好后，打開活塞，將導氣管伸入到水槽中，用雙手緊握錐形瓶的外壁，觀察是否有氣泡冒出．
（4）要定量比較兩者的催化效果，可比較測量產(chǎn)生等體積的氧氣所需要的時間來分析，所需時間越短，催化效果越好．
（5）為了使得到的實驗數(shù)據(jù)準確，開始收集氣體的時間點應該是A．（填序號）
A．導管口一有氣泡冒出時    B．待冒出氣泡連續(xù)且均勻時     C．檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時．

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