Question

（2013?和平區(qū)模擬）同學(xué)們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時，對廢液的成分進行探究．
推理假設(shè)
上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或HCl
實驗探究
（一）確定廢液中是否含有鹽酸
（1）選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們可選用石蕊、Mg、

CuO

、

CaCO₃

、

Cu（OH）₂

（不同類別的化合物）．
（2）實驗驗證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到廢液中

無氣泡產(chǎn)生

，確定一定沒有鹽酸．
（二）確定廢液中是否含有Na₂CO₃
某同學(xué)選用

pH試紙

測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（三）處理廢液，回收利用
欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成對下列實驗方案設(shè)計的評價．

方案	加入試劑	分離方法	方案評價 （行或不行，并說明理由）
一	適量Ca（NO3）2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不行，引進新雜質(zhì)硝酸鈉
二	過量的HCl溶液	蒸發(fā)結(jié)晶	可行，HCl具有揮發(fā)性

Answer 1

分析：推理假設(shè)
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳；
實驗探究
鹽酸能夠與某些金屬單質(zhì)、金屬氧化物、某些鹽、堿反應(yīng)；
鎂和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂和氫氣；
碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7；
除去雜質(zhì)時不能引入新雜質(zhì)，鹽酸具有揮發(fā)性．

解答：解：【推理假設(shè)】
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【實驗探究】
（一）（1）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們可選用石蕊、Mg、CuO、CaCO₃、Cu（OH）₂來檢驗是否含有鹽酸．
故填：CuO；CaCO₃；Cu（OH）₂．
（2）向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到廢液中無氣泡產(chǎn)生，確定一定沒有鹽酸．
故填：無氣泡產(chǎn)生．
（二）選用pH試紙測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
故填：pH試紙．
（三）一、該方案不行，因為在除去碳酸鈉的同時，引入了硝酸鈉．
故填：不行，引進新雜質(zhì)硝酸鈉．
二、該方案可行，因為用過量的鹽酸可以除去碳酸鈉，過量的鹽酸在蒸發(fā)時會揮發(fā)掉，不會留在氯化鈉中．
故填：可行，HCl具有揮發(fā)性．

點評：本題主要考查檢驗物質(zhì)的方法、評價實驗設(shè)計是否合理等方面的知識，只有合理設(shè)計實驗，才能作為推理的依據(jù)．