Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．在相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含的溶質(zhì)多

B．生鐵、鋼、黃銅、硬鋁、氧化鐵等均屬于合金

C．原子通過(guò)得失電子形成離子，但離子不能形成原子

D．用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取8.8克二氧化碳，至少需要碳酸鈣20克

Answer 1

分析：A、根據(jù)不知道溶液質(zhì)量不能比較含溶質(zhì)的多少考慮；B、根據(jù)合金屬于混合物和合金的特點(diǎn)考慮；C、根據(jù)離子和原子的相互轉(zhuǎn)化考慮；D、根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量考慮．

解答：解：A、在相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，由于沒(méi)說(shuō)溶液的質(zhì)量，不能比較含溶質(zhì)的多少，故A錯(cuò)；
B、生鐵、鋼、黃銅、硬鋁都屬于合金，合金屬于混合物，氧化鐵屬于純凈物不屬于合金，故B錯(cuò)；
C、原子失去電子變成陽(yáng)離子，陽(yáng)離子得到電子能變成原子，故C錯(cuò)；
D、設(shè)生成8.8克二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8克
根據(jù)：

100

44

=

X

8.8克

解得X=20克，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道合金的特點(diǎn)，原子得失電子變成離子，離子失得電子變成原子，知道根據(jù)方程式計(jì)算的方法．