Question

2．某氯化鈉樣品中混有少量碳酸鈉，某同學(xué)根據(jù)如圖步驟計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）步驟①中使用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解
（2）下列有關(guān)過濾操作的說法不正確的是B．
A．過濾時濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
B．所倒入濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣
C．玻璃棒末端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)帰堍?br />（3）計算樣品中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽溶解過程中玻璃棒的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過濾過程中的正確操作進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據(jù)沉淀的質(zhì)量進(jìn)行計算．

解答 解：（1）粗鹽溶解過程中玻璃棒的作用是：加速溶解；
（2）A、過濾時濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，故A正確；
B、所倒入濾液的液面應(yīng)低于濾紙邊緣，故B錯誤；
C、玻璃棒末端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)帲�故C正確；
故選：B；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
      106    100
       x     2g
      $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{2g}$
      x=2.12g
所以樣品中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.5g-2.12g}{7.5g}$×100%=71.7%．
故答案為：（1）加速溶解；
（2）B；
（3）所以樣品中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.7%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．