Question

生活中處處是化學(xué)，請用所學(xué)知識回答下列問題．
（1）水垢的主要成分是______．
（2）硝酸銨又稱“硝銨”，是一種常用氮肥，向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊試液，試液變紅色，硝酸銨溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）pH值______7（大于、小于、等于）
（3）食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）₂和CaCO₃】．已知醋酸在水中能電離出CH₃COO^一和H⁺；2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．請寫出醋酸與Mg（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）生活中我們知道這樣的事實(shí)：食鹽溶于水但難溶于油，食鹽易溶于水而碳酸鈣難溶于水；食鹽在熱水中比在冷水中溶解的多．這說明固體的溶解度主要和______、______、______有關(guān)．
（5）將CO₂、CaO、NaCl分別溶解在水中，所得溶液pH值大于7的______，小于7的______，能使紫色石蕊試液變紅色的______，溶解溫度升高的是______．

Answer 1

（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；
（2）酸性物質(zhì)能使紫色石蕊變紅色，酸性物質(zhì)溶液的pH值小于7；
（3）醋酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成醋酸鎂和水；
（4）食鹽難溶于油易溶于水、碳酸鈣碳酸鈣難溶于水說明固體的溶解度和溶劑的種類及溶質(zhì)的種類有關(guān)；食鹽在熱水中比在冷水中溶解的多，說明固體的溶解度和溫度有關(guān)；
（5）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液呈堿性；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，溶液呈酸性；氯化鈉溶于水不放熱也不吸熱溶液呈中性；
故答案：（1）碳酸鈣和氫氧化鎂；（2）酸性；小于；（3）2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O；（4）溶質(zhì)種類、溶劑種類和溫度；（5）氧化鈣；二氧化碳；二氧化碳；氧化鈣．