Question

寫出將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的化學(xué)方程式（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）：
（1）Na₂SO₄（H₂SO₄）：

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

；
（2）Na₂CO₃（NaOH）：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；
（3）NaOH（Na₂CO₃）：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

；
（4）CaCl₂（CaCO₃）：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（5）NaCl（BaCl₂）：

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）要將所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分，實(shí)質(zhì)就是除去氫離子，可利用碳酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）要將所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分，實(shí)質(zhì)就是除去氫氧根離子，可利用通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）要將所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）要將所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分，可利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）要將所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分，實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子，可利用碳酸鈉溶液與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（5）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．