Question

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）請(qǐng)你依據(jù)下圖設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：
 

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液 ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。	①溶液顏色　　　　　　； ②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成　　　　色。	酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

（2）為探究上述酸、堿反應(yīng)后硫酸是否過(guò)量，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)的方案	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過(guò)量
乙同學(xué)的方案	取樣，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好完全反應(yīng)
丙同學(xué)的方案	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過(guò)量

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
①設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)正確的方案，是　　　（填“甲”、“乙”、“丙”）同學(xué)的方案
②請(qǐng)分析另外兩個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因：
一個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，
另一個(gè)同學(xué)方案錯(cuò)誤的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
【實(shí)驗(yàn)反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑        

Answer 1

⑴紅色 無(wú)色
⑵①丙
②無(wú)論硫酸是否過(guò)量，反應(yīng)后溶液加入氯化鋇溶液都能生成白色沉淀；
酚酞在酸性溶液或中性溶液中都是無(wú)色的        Zn （其它合理答案均給分）

解析試題分析：【實(shí)驗(yàn)探究】（1）①由于酚酞試液遇堿性溶液變紅色，故向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色。
②向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，由于氫氧化鈉能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，而酚酞試液只遇堿性溶液變紅色，故可見(jiàn)溶液紅色慢慢褪去。
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】①丙同學(xué)的方案中，由于紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，所以若觀察到溶液變紅，則說(shuō)明硫酸過(guò)量，正確。
②甲同學(xué)的方案中，向溶液中滴加氯化鋇溶液，不論稀硫酸是否過(guò)量，都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，因?yàn)槿芤褐杏幸焉�成的硫酸鈉，能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
乙同學(xué)的方案中，由于酚酞試液只遇堿性溶液變紅色，即酚酞不變色，只能說(shuō)明溶液不呈堿性，即便硫酸過(guò)量，酚酞也不變色，故不能得出恰好反應(yīng)的結(jié)論。
【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析，活潑金屬或碳酸鹽都可以和稀硫酸反應(yīng)生成氣體，所以可將活潑金屬（如鋅、鎂等）、或碳酸鹽（如碳酸鈉）放入反應(yīng)后的溶液中，若稀硫酸過(guò)量，則會(huì)有氣泡產(chǎn)生。
考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用，酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過(guò)觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來(lái)驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。