Question

15．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的．結(jié)合如圖1中實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱(chēng)：①試管，②集氣瓶．
（2）圖2四種途徑都可以得到氧氣：
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)甲、乙、丙種途徑制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：甲過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；丙高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
②化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化就是以綠色化學(xué)的理念和原則來(lái)指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)工作．從實(shí)現(xiàn)原料和反應(yīng)過(guò)程的綠色化考慮，你認(rèn)為在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，甲、乙、丙3種制取氧氣的途徑中，甲 （填“甲”、“乙”或“丙”）途徑更體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化要求．
③用甲途徑制氧氣時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，往往要添加少量二氧化錳固體粉末，完全反應(yīng)后，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不會(huì)改變，它只對(duì)過(guò)氧化氫的分解起催化作用，如想回收利用二氧化錳，可采用過(guò)濾操作實(shí)現(xiàn)．
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母代號(hào)）．可選用的收集裝置是C（或E）（填字母代號(hào)），原因是氧氣的密度大于空氣（或氧氣不易溶于水的）．

Answer 1

分析 （1）熟悉掌握實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器名稱(chēng)并會(huì)書(shū)寫(xiě)．
（2）根據(jù)題意分別寫(xiě)出制取氧氣的甲、乙兩個(gè)化學(xué)方程式；依據(jù)題意從實(shí)現(xiàn)原料和反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)裝置、反應(yīng)條件的綠色化考慮甲、乙、丙三途徑誰(shuí)更能體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求．根據(jù)實(shí)驗(yàn)中二氧化錳的作用以及混合物的分離方法來(lái)分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氧氣的水溶性和密度選擇收集裝置．

解答 解：（1）試管是常用的發(fā)生裝置，集氣瓶是收集氣體的儀器．故答案為：試管；集氣瓶．
（2）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，用雙氧水制氧氣更體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求；過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣； 在分解過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中加入二氧化錳作催化劑，加快了過(guò)氧化氫的分解速率，而本身的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)均沒(méi)有改變；若從固液混合物中分離出固體物質(zhì)可采用過(guò)濾的方法；故填：故答案為：①過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；②甲；③化學(xué)性質(zhì)；催化；過(guò)濾；
（3）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)屬于固體加熱制氣，可選用發(fā)生裝置A．氧氣是不易溶于水的，所以可以選用排水收集，裝置為E；氧氣密度大于空氣，所以可以選擇向上排空氣法收集，裝置為C．故填：A；C（或E）；氧氣的密度大于空氣（或氧氣不易溶于水的）．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱(chēng)、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了文字表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．