Question

18．氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿．電解飽和食鹽水的化學方程式：
2NaCl+2H₂O$\stackrel{通電}{→}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
化學興趣小組同學認為用上述方法制備的燒堿不純，進行如下探究，請回答有關問題．
①甲同學認為該燒堿可能含有少量食鹽，為了檢驗食鹽是否存在，進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
1取少量燒堿溶于水，滴加過量稀硝酸．	無明顯現(xiàn)象	解釋：滴加過量稀硝酸的目的是除凈溶液中NaOH，防止干擾對NaCl的檢驗．
2再滴加AgNO3溶液．	有白色沉淀	結論：燒堿中含有少量食鹽． 寫出有關化學方程式： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

②甲同學在上述檢驗后，根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應：2NaOH+MgCl₂→Mg（OH）₂↓+2NaCl．測氫氧化鈉的質量分數(shù)，設計實驗步驟如圖1所示．
加入過量氯化鎂溶液的目的是使NaOH完全反應．操作A的儀器或裝置如圖2所示，則操作A應選擇B（填字母）裝置．根據(jù)上述實驗步驟操作，稱量與計算準確．利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)偏大，則可能的原因是沒有洗滌、干燥（或烘干）．
③乙同學依據(jù)甲檢驗，利用鹽酸與氫氧化鈉的反應測NaOH百分含量．實驗過程如下：稱取燒堿樣品ag，溶于水，滴加鹽酸至過量．滴加鹽酸的體積與pH變化規(guī)律如圖3．則根據(jù)實驗與圖象中的有關數(shù)據(jù)能否得出NaOH百分含量．
如果能，說明理由不能；
如果不能，需要補充的數(shù)據(jù)是鹽酸的密度與質量百分比濃度．

Answer 1

分析 根據(jù)電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，則：
①甲同學認為該燒堿可能含有少量食鹽，為了檢驗食鹽是否存在，考慮氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀；
②根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，測氫氧化鈉的質量分數(shù)，設計實驗，加入過量氯化鎂溶液的目的是使NaOH完全反應，經(jīng)過過濾，稱量與計算，考慮誤差的原因．
③如果利用鹽酸與氫氧化鈉的反應測NaOH百分含量，需要補充的數(shù)據(jù)是 鹽酸的密度與質量百分比濃度．

解答 解：根據(jù)氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水制取氯氣、燒堿，則電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，則：①甲同學認為該燒堿可能含有少量食鹽，為了檢驗食鹽是否存在，進行了如下實驗，則：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
1．取少量燒堿溶于水，滴加過量稀硝酸．	無明顯現(xiàn)象	解釋：滴加過量稀硝酸的目的是 除凈溶液中NaOH，防止干擾對NaCl的檢驗．
2．再滴加AgNO3溶液	有白色沉淀	結論：燒堿中含有少量食鹽． 寫出有關化學方程式： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

②甲同學在上述檢驗后，根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，測氫氧化鈉的質量分數(shù)，加入過量氯化鎂溶液的目的是使NaOH完全反應．操作A的儀器或裝置如圖2所示，則操作A應選擇B的過濾裝置．根據(jù)上述實驗步驟操作，稱量與計算準確；利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數(shù)偏大，則可能的原因是沒有洗滌、干燥（或烘干）．
③乙同學依據(jù)甲檢驗，利用鹽酸與氫氧化鈉的反應測NaOH百分含量：稱取燒堿樣品ag，溶于水，滴加鹽酸至過量，則根據(jù)實驗與圖象中的有關數(shù)據(jù)不能得出NaOH百分含量，因為需要補充的數(shù)據(jù)是鹽酸的密度與質量百分比濃度．
故答案為：
①

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
		除凈溶液中NaOH，防止干擾對NaCl的檢驗．
AgNO3溶液．	有白色沉淀	NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

②使NaOH完全反應． B，沒有洗滌、干燥（或烘干）．
③不能；鹽酸的密度與質量百分比濃度．

點評 本考點屬于實驗探究題，根據(jù)題目提供的信息，既有質量分數(shù)的計算，又有化學方程式的書寫、配平，綜合性比較強．