Question

20．實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的提純大理石的實(shí)驗(yàn)流程：

（1）溶解大理石時，將大理石盡可能粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速度加快，選用稀鹽酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾，制作時應(yīng)注意濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，防止造成時間過長．
（3）溶液A中的溶質(zhì)有NH₄Cl和CaCl₂，向溶液A中加入（NH₄）₂CO₃制取CaCO₃的化學(xué)方程式為（NH₄）₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl，檢驗(yàn)（NH₄）₂CO₃溶液是否過量的方法是向溶液B中加入鹽酸，如果有氣泡冒出，說明碳酸銨溶液過量，如果不冒泡，說明不過量．
（4）說出溶液B的一種用途是可以做氮肥．
（5）將CaO₂投入到魚池中可補(bǔ)充水中氧氣量，同時生成氫氧化鈣，從自然水體中含有的物質(zhì)角度分析生成的氫氧化鈣未明顯改變水體酸堿性的原因是氫氧化鈣微溶于水．

Answer 1

分析 （1）將大量石盡可能粉碎會增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速度加快；根據(jù)硫酸鈣微溶于水考慮；
（2）操作Ⅰ、Ⅱ是將不溶于液體的固體和液體分離的一種方法；根據(jù)過濾器的組成和制作過程考慮；
（3）根據(jù)方程式的書寫和碳酸根離子的檢驗(yàn)方法考慮；
（4）根據(jù)銨態(tài)氮肥的組成考慮；
（5）根據(jù)方程式的書寫方法和氫氧化鈣的溶解性考慮

解答 解：（1）將大量石盡可能粉碎會增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速度加快；H₂SO₄與CaCO₃反應(yīng)生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，所以用鹽酸不用硫酸；
（2）不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾，所以操作1、操作2的名稱是過濾；濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，否則有氣泡會使過濾速度慢，實(shí)驗(yàn)時間長；
（3）由于NH₃•H₂O與FeCl₃反應(yīng)生成了NH₄Cl，所以溶液A中含有氯化銨，又因?yàn)榧尤氲柠}酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以溶液A中還含有氯化鈣；制取碳酸鈣的反應(yīng)物是（NH₄）₂CO₃和CaCl₂生成物是CaCO₃和NH₄Cl，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號，所以方程式是：（NH₄）₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl；檢驗(yàn)（NH₄）₂CO₃溶液是否過量的方法，是檢驗(yàn)溶液B中是否含有碳酸根離子即可：向溶液B中加入鹽酸，如果有氣泡冒出，說明碳酸銨溶液過量，如果不冒泡，說明不過量；
（4）溶液B是氯化銨溶液，可以做氮肥；
（5）反應(yīng)物是CaO₂和H₂O，生成物是Ca（OH）₂和O₂，因?yàn)闅溲趸�鈣微溶于水，溶解到水中量很少，所以未明顯改變水體酸堿性．
故答案為：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速度加快；硫酸鈣微溶于水；
（2）過濾；濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；
（3）NH₄Cl和CaCl₂；（NH₄）₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl；向溶液B中加入鹽酸，如果有氣泡冒出，說明碳酸銨溶液過量，如果不冒泡，說明不過量；
（4）可以做氮肥；
（5）氫氧化鈣微溶于水．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分離、提純和除雜等實(shí)驗(yàn)問題，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)基本操作方法，把握實(shí)驗(yàn)原理．