Question

20．某興趣小組為檢驗常用于工業(yè)上清洗鐵屑表面油污的純堿溶液的濃度，進(jìn)行了如下實驗：稱取50.0g待測的純堿溶液于燒杯中，向其中不斷滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時，測得用去稀鹽酸的質(zhì)量是109.5g，反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量是157.3g．求：待測純堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：50.0g+109.5g-157.3g=2.2g；
設(shè)純堿溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
x                                            2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
待測純堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.3g}{50.0g}$×100%=10.6%
答：待測純堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．