Question

1．如表是元素周期表的一部分，請根據表中提供的信息按要求填空．

3 Li 鋰	4 Be 鈹	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
11 Na 鎂	12 Mg 鎂	①	14 Si 硅	②	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氬

（1）元素①是Al（填元素符號）；由6、8、11號三種元素組成的物質化學式為Na₂CO₃．
（2）由元素②組成的單質在空氣中燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）請畫出原子序數(shù)是9的元素的原子結構示意圖，化學反應中該元素的原子易得到電子（填“得到”或“失去”），形成陰離子（填“陰”或“陽”）．
（4）在元素周期表中，同一周期的元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是：從左到右隨著核電荷數(shù)的依次遞增最外層電子數(shù)依次增多．

Answer 1

分析 （1）根據元素符號的寫法以及化學式的寫法來分析；
（2）根據磷燃燒的原理來分析解答；
（3）根據原子結構示意圖的畫法以及其意義來分析；
（4）根據表中各元素最外層電子數(shù)的特點分析規(guī)律．

解答 解：（1）①是13號元素--鋁元素，其元素符號為Al；6號元素是碳元素、8號元素是氧元素、11號元素是鈉元素，三者組成的碳酸鈉，其化學式為Na₂CO₃；故填：Al；Na₂CO₃；
（2）元素②是磷元素，組成的單質磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷；故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）9號元素是氟，核內有9個質子，原子核外的電子數(shù)為9，排布情況為2、7，故其原子結構示意圖為：；最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子，而形成帶著一個單位負電荷的陰離子；故填：；得到；陰；
（4）同一周期的元素最外層電子數(shù)的變化可以看出最外層電子數(shù)從左到右由1遞增到8．故填：從左到右隨著核電荷數(shù)的依次遞增最外層電子數(shù)依次增多．

點評 本題考查學生根據原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數(shù)的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．