Question

配平下列化學(xué)方程式：
（1）

3

（NH₄）₂PtCl₆→

2

NH₄Cl+

16

HCl↑+

2

N₂↑+

3

Pt
（2）

11

P+

15

CuSO₄+

24

H₂O→

5

Cu₃P+

6

H₃PO₄+

15

H₂SO₄．

Answer 1

分析：配平化學(xué)方程式，就是通過在各物質(zhì)的化學(xué)式前面添加系數(shù)，使反應(yīng)中每種原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等的過程，但對于復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)通常通過觀察，找出變化的特點(diǎn)或規(guī)律，常使用化合價(jià)來配平，保證化合價(jià)升高與降低的數(shù)相等即可．

解答：解：（1）在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)變化為-3→0，2個(gè)N原子的變化數(shù)為6，
Pt元素的化合價(jià)變化為+4→0，則為保證化合價(jià)升降數(shù)相等，得
（NH₄）₂PtCl₆→NH₄Cl+HCl↑+4N₂↑+6Pt，
然后根據(jù)Pt原子個(gè)數(shù)相等，配平得6（NH₄）₂PtCl₆→NH₄Cl+HCl+4N₂↑+6Pt，
由N原子守恒得6（NH₄）₂PtCl₆→4NH₄Cl+HCl+4N₂↑+6Pt，
再由Cl原子守恒得6（NH₄）₂PtCl₆→4NH₄Cl+32 HCl+4N₂↑+6Pt，
然后各項(xiàng)都除以2，得3（NH₄）₂PtCl₆═2NH₄Cl+16HCl+2N₂↑+3Pt，
故答案為：3；2；16；2；3；
（2）該方程式中Cu價(jià)態(tài)由+2→+1，P價(jià)態(tài)由0→-3，0→+5，從左邊無從下手，可以從右邊考慮，則
由Cu₃P→P+3Cu²⁺ 價(jià)態(tài)共升高6，H₃PO₄→P 價(jià)態(tài)降5，
則保證化合價(jià)升降數(shù)相等，Cu₃P與H₃PO₄計(jì)量數(shù)分別為5、6，得
P+CuSO₄+H₂O→5Cu₃P+6H₃PO₄+H₂SO₄，
根據(jù)P原子守恒，P單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為11，Cu原子守恒則硫酸銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為15，
再由硫酸根離子守恒，硫酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為15，最后利用H原子守恒配平水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為24，
則配平的化學(xué)反應(yīng)方程式為：11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15 H₂SO₄，
故答案為：11；15；24；5；6；15．

點(diǎn)評：本題很難，配平化學(xué)反應(yīng)方程式的方法應(yīng)靈活，注意多種方法并用來配平，明確化學(xué)反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)守恒是關(guān)鍵，對于復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)學(xué)會利用化合價(jià)的變化來分析解答．