Question

20．如表是KCl和KNO₃在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		20	30	40	50
溶解度（g/100g水）	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．
（2）用同一種方法可以使KCl、KNO₃二種物質(zhì)的溶液都析出晶體，該方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）KCl、KNO₃兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在B之間（用編號表示）．
        A.20℃以下          B.20℃～30℃C.30℃～40℃D.40℃～50℃
（4）20℃時，100g水中最多可溶解KCl的質(zhì)量為34g；40℃時，將70gKCl的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需加水30g．
 （5）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時間變化趨勢的圖象不正確的是D（用編號表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中不同溫度下硝酸鉀的溶解度分析；
（2）據(jù)KCl、KNO₃二種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析；
（3）分析圖表，KNO₃和KCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)相交；
（4）據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答；
（5）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出進行分析判斷；

解答 解：（1）根據(jù)表中不同溫度下硝酸鉀的溶解度知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）降溫、蒸發(fā)溶劑KCl、KNO₃都會有晶體析出，但降溫KCl析出晶體較少，故用同一種方法可以使KCl、KNO₃二種物質(zhì)的溶液都析出晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）分析圖表，KNO₃和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)有相同的時候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交；
（4）20℃時KCl的溶解度為34.0g，所以最多溶解KCl34g，40℃時KCl的溶解度為40g，則70gKCl中：$\frac{40g×70g}{140g}$=20g，
設將70g KCl的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需加水x，
20g=（70+x）×20%，x=30g
（5）硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出．
A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故A正確；
B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應該從零開始，故B正確；
C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故C正確；
D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，故D錯誤．
故選：D．
故答案為：（1）增大；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）B；（4）34g；30；（5）D

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．