Question

17．2010年，成都市環(huán)保局發(fā)布《2009年成都市環(huán)境質量公報》．2009年，成都市城區(qū)共采雨樣243個，降水pH均值為5.12，城東降水pH均值為4.14．
（1）從數據看，因5.12小于5.6（填數值），說明我市城區(qū)有酸雨污染；酸雨污染較嚴重的區(qū)域是城東；
（2）由降水離子分析可知，2009年度成都市降水中陰離子濃度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈硫酸型污染．
①酸雨呈硫酸型污染，說明污染源排放的氣體主要是SO₂（填化學式）
②若某酸雨樣本的主要成分是H₂SO₄，則加入BaCl₂溶液后，發(fā)生反應的化學方程式是H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根據pH小于5.6的雨水為酸雨，結合pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，進行分析解答．
（2）①根據酸雨呈硫酸型污染，進行分析解答．
②某酸雨樣本的主要成分是H₂SO₄，加入BaCl₂溶液后，兩者反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）從數據看，因5.12小于5.6，說明該市城區(qū)有酸雨污染；由題意，城東降水pH均值為4.14，小于該市城區(qū)降水pH均值，酸雨污染較嚴重．
（2）①酸雨呈硫酸型污染，說明污染源排放的氣體主要是二氧化硫，其化學式為：SO₂．
②某酸雨樣本的主要成分是H₂SO₄，加入BaCl₂溶液后，兩者反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：（1）5.6；城東；（2）①SO₂；②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

點評 本題難度不大，酸雨是工業(yè)發(fā)展出現的副產物，掌握酸雨的形成原因、離子符號的書寫方法、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．