Question

（2011年四川南充，18題）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè)。取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過(guò)濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為268.67g。（不考慮過(guò)濾時(shí)濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）

求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？

②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

 

Answer 1

【答案】

解：①生成沉淀的質(zhì)量為x

Ba（OH）₂+ H₂SO₄ =BaSO₄↓+2H₂O

         171       98   233

171×1%       y    x

171:233=171×1%:x

解得：x=2.33g

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知所取廢水樣品質(zhì)量為268.67g+2.33g-171g=100g

設(shè)廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y

171:98=171×1%:y

解得：y=0.98g

所以,該廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98g÷100g×100%=0.98%

答：略

【解析】略