Question

6．人類應(yīng)合理利用和開發(fā)金屬資源．
（1）用銅絲做電線是利用了銅的導(dǎo)電性；高壓電線一般用鋁而不用銅的主要原因是銅的價(jià)格比鋁高，且密度比較大．
（2）鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，它在自然界中主要以化合物（填“單質(zhì)”或“化合物”）的形式存在；在鋼鐵表面涂油、噴漆、鍍鉻等，都能防止鋼鐵生銹．
（3）高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是用一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）為了探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組用相同的三塊鋅片進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②	實(shí)驗(yàn)③

對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，其目的是探究溫度對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響，則對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，目的是探究溫度對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響．
（5）欲驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)順序，若是提供鋁絲和銅絲，還需要選擇的一種鹽溶液是硫酸亞鐵溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的性質(zhì)與價(jià)格來(lái)分析；
（2）根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)以及防銹措施來(lái)分析；
（3）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，稀鹽酸的濃度相同，但溫度不同；
（5）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析．

解答 解：（1）銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，所以可以制導(dǎo)線；銅的價(jià)格高于鋁，且密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)的大于鋁的密度，所以高壓電線一般用鋁而不用銅；故填：導(dǎo)電；銅的價(jià)格比鋁高，且密度比較大；
（2）鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，它在自然界中主要以化合物的形式存在；鐵與氧氣、水接觸易生銹，在鋼鐵表面涂油、噴漆、鍍鉻，能隔絕氧氣和水，防止鋼鐵生銹，故填：化合物；噴漆；
（3）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，鋅的質(zhì)量相同，稀鹽酸的體積相同，稀鹽酸的濃度相同，但溫度不同，是研究鹽酸的溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響，故填：溫度；
（5）提供了鋁絲和銅絲，則需要再選擇可溶性亞鐵鹽溶液，如硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液或硝酸亞鐵溶液，鋁會(huì)與硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液或硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，銅不會(huì)與硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液或硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，可以驗(yàn)證，活動(dòng)性：鋁＞鐵＞銅．
故答案為：硫酸亞鐵溶液（答案合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時(shí)要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途．