Question

【題目】我市石灰石礦主要分布在官屯、周家、建一三鎮(zhèn)，保有儲(chǔ)量1.3億噸。開采石灰石企業(yè)有22家，年產(chǎn)石灰石50萬(wàn)噸。為分析石灰石的純度，現(xiàn)稱取石灰石樣品10.5g放入燒杯中(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，再向其中加入45g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為52.2g(氣體的溶解忽略不計(jì))。請(qǐng)計(jì)算：

(1)該反應(yīng)過(guò)程當(dāng)中，共生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？

(2)求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果保留到1%)

Answer 1

【答案】3.3g　　71%

【解析】（1）根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為10.5g+45g-52.2g=3.3g；

（2）設(shè)反應(yīng)中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g

解得x=7.5g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=71%。

答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g；（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71%。