Question

（2007?浦東新區(qū)一模）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．試根據(jù)圖象回答：
（1）當(dāng)溫度為

t₁

℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為S_B=Sc＞S_A．
（2）t₃℃時(shí)，在等質(zhì)量的水中分別加入A、B兩種物質(zhì)配成飽和溶液，當(dāng)溫度降到t₁℃后，析出晶體較多的是

A

．
（3）t₃℃時(shí)，將30克A物質(zhì)投入50克水中充分溶解后，得到的溶液是

飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”）．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

33.3%

．
（4）在t₃℃時(shí)，分別用l00g水配制三杯A、B和C的飽和溶液（底部無(wú)固體殘留）．同時(shí)降溫到t₂℃，下列說法正確的是

D

A．t₂℃時(shí)，得到C的飽和溶液
B．t₂℃時(shí)，得到A的不飽和溶液
C．溫度降低到t₂℃時(shí)，A、C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到A、C的飽和溶液
D．溫度降低到t₂℃時(shí)，三杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：B＞A＞C．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（2）根據(jù)曲線的陡峭程度考慮；（3）根據(jù)t₃℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度考慮；（4）根據(jù)飽和溶液、不飽和溶液的判斷，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較方法考慮本題．

解答：解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t₁℃時(shí)它們的溶解度大小順序是S_B=Sc＞S_A；
（2）曲線最陡的是A曲線，從t₃℃降到t₁℃后，A的溶解度減小的多，溶不了的多，所以析出的晶體多；
（3）t₃℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中最多溶50g，所以50g水中最多溶25g，所以t₃℃時(shí)，將30克A物質(zhì)投入50克水中充分溶解后，只能溶解25g，得到的溶液是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

25g

25g+50g

×100%=33.3%；
（4）A、曲線從t₃℃降到t₂℃后C的溶解度變大，所以變?yōu)椴伙柡腿芤�，故A錯(cuò)；
B、曲線從t₃℃降到t₂℃后A的溶解度減小，所以會(huì)析出晶體，仍然是飽和溶液，故B錯(cuò)；
C、曲線從t₃℃降到t₂℃后A的溶解度減小是飽和溶液，C的溶解度變大，所以變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不相等的，故C錯(cuò)；
D、曲線從t₃℃降到t₂℃后A和B的溶解度都減小，都變?yōu)轱柡腿芤�，又因�(yàn)轱柡腿芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，溶解度大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，所以在t₂℃B的溶解度大于A的，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是B大于A；由于C降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海�它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以只要比較一下在t₃℃C的溶解度與t₂℃A和B的溶解度大小就行，因?yàn)閠₂℃A的溶解度大于t₃℃C的溶解度，所以溫度降低到t₂℃時(shí)，三杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：B＞A＞C，故D正確．
故答案為：（1）t₁；（2）A；（3）飽和；33.3%；（4）D．

點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素，飽和溶液與不飽和溶液的判斷．