Question

【題目】甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答：①30℃時(shí)，丙的溶解度是； ②50℃時(shí)，在100g水中放入50g乙物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笏�得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）．
③若將20℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃（不考慮水的蒸發(fā)），可析出晶體的是 ．
④將50℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是 ．

Answer 1

【答案】10g；28.6%；丙；乙＞甲＞丙
【解析】解：①據(jù)圖可以看出，30℃時(shí)，丙的溶解度是10g，故填：10g；②50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬�，只能溶�?0g，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，故填：28.6%；③若將20℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故可析出晶體的是丙，故填：丙．④將50℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至10℃，甲和乙都會(huì)析出晶體，形成的仍然是飽和溶液，且乙的溶解度大于甲，故乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，據(jù)圖可以看出，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于甲，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識(shí)，掌握1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和），以及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的理解，了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對(duì)于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．