Question

【題目】取相對分子質量為46的某有機物4.6g，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據此判斷該有機物（ ）
A.只由碳、氫兩種元素組成
B.一定含有碳、氫、氧三種元素
C.其分子中C，H，O原子個數比為2：5：1
D.其化學式CH2O2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素．是否含氧則可根據質量守恒定律由下法確定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的質量為：8.8g× =6.4g，含碳元素的質量為：8.8g﹣6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的質量為：5.4g× =4.8g，含氫元素的質量為：5.4g﹣4.8g=0.6g；
據此判斷該有機物一定含有碳、氫、氧三種元素；故A錯；B對；
則4.6g某純凈物中含氧的質量為：：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g；
某純凈物中原子個數比為C：H：O=（ ： ： ）=2：6：1；故C錯；
所以該物質的化學是為：C2H6O．故D錯．
答案：B
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．