Question

【題目】我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體�；瘜W興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。

已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。

（1）將電路板粉碎成粉末的目的是_____________。

（2）步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有_________________。

（3）步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，________________。

（4）步驟④中反應的化學方程式是_______________。

Answer 1

【答案】(1)增大接觸面積，使反應更成分，加快反應速率 (2)FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亞鐵和硫酸鋁

(3)溶液由無色變?yōu)樗{色或溶液變?yōu)樗{色 (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】(1)反應物間接觸越充分反應越快，將電路板粉碎成粉末的目的是增大接觸面積，使反應更成分，加快反應速率 。 (2)鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亞鐵和硫酸鋁；(3) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；，硫酸銅溶液為藍色，故觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色或溶液變?yōu)樗{色 (4)步驟③中鐵粉過量，所以步驟④中鐵粉和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑