Question

某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的質(zhì)量∕g	10	10	20	30
所加稀硫酸的質(zhì)量∕g	100	120	80	X
生成氫氣的質(zhì)量∕g	0.2	0.2	0.2	Y

（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X=　240g　Y=　0.6g　．

（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%）．

Answer 1

解答：

解：（1）10g：30g=80g：X，解得X=240g；

10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g．

（2）設(shè)鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x．

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56                  2

30g×x             0.6g

=，x=56%

（3）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y．

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56          98

30g×56%  240g×y

=，y≈12.3%

答：（1）X=240g，Y=0.6g；

（2）鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%；

（3）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.3%．