Question

【題目】研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。

（提出問題）NaOH固體是否變質(zhì)？

（猜想與假設(shè)）猜想1：沒變質(zhì)，全部是NaOH；

猜想2：全變質(zhì)，全部是Na2CO3

猜想3：部分變質(zhì)，既含有NaOH，又含有Na2CO3；

設(shè)計方案并進行實驗）請你與他們一起完成，并回答所給問題。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)后，靜置。	_____	說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH＝10	說明固體中，還一定含有_____（填化學式）。

上述步驟①中，滴加過量氯化鈣溶液的目的是_____

（實驗結(jié)論）通過實驗，說明上述猜想中_____是正確的。

（拓展）

要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法（用化學方程式表示）_____

（反思）通過探究，實驗室中的氫氧化鈉應(yīng)密封保存。

Answer 1

【答案】產(chǎn)生白色沉淀 NaOH 使樣品中的Na2CO3完全反應(yīng) 3 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

【解析】

［設(shè)計方案并進行實驗］（1）由實驗步驟（1）及由（1）得出的結(jié)論可知，該步驟中發(fā)生氯化鈣與碳酸鈉的化學反應(yīng)，該反應(yīng)生成不溶于水的白色物質(zhì)碳酸鈣，即現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；

（2）在（1）中向溶液中滴入過量的CaCl2溶液，因此溶液中不含有Na2CO3，又因為pH＝10，則說明溶液顯堿性，即原固體中含有NaOH，故答案為：NaOH；

步驟（1）中滴加過量CaCl2溶液，是保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，故答案為：使樣品中的Na2CO3完全反應(yīng)；

［實驗結(jié)論］由實驗（1）和（2）的結(jié)論可知，原樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，則猜想3正確，故答案為：3；

［拓展］

碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以可用氫氧化鈣溶液除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，化學方程式表示為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

答案：

［設(shè)計方案并進行實驗］

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加 過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)后，靜置。	產(chǎn)生白色沉淀	說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH＝10	說明固體中，還一定含有 NaOH（填化學式）。

使樣品中的Na2CO3完全反應(yīng)；

［實驗結(jié)論］3；

［拓展］Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。