Question

5．如圖所示，進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：

（1）在A的實(shí)驗(yàn)中，滴入酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色．
（2）寫出C的溶液中溶質(zhì)可能存在的幾組情況（用化學(xué)式表示）NaCl，NaCl、HCl
（3）使10ml氫氧化鈉恰好中和，需滴加溶有0.01mol氯化氫的稀鹽酸溶液，
①0.01mol氯化氫分子個數(shù)為6.02×10²¹個；
②與含有0.01mol氯化氫的稀鹽酸完全中和需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為多少？（列式計算）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)兼容也能使酚酞試液變紅分析回答；
（2）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)物的量分析回答；
（3）①根據(jù)物質(zhì)的量分析回答；
②根據(jù)化學(xué)方程式，由氯化氫的量求出需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）在A的實(shí)驗(yàn)中，滴入酚酞試液后，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變成紅色，所以，溶液由無色變?yōu)榧t色．
（2）如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，則可知其溶質(zhì)為NaCl；又因?yàn)槿芤簾o色，則氫氧化鈉反應(yīng)完全，而可能稀鹽酸過量，此時溶質(zhì)為NaCl和HCl兩種；
（3）①0.01mol氯化氫中含有氯化氫分子的個數(shù)：0.01mol×6.02×10²³=6.02×10²¹；
②設(shè)完全中和需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
    1       1
    x     0.01mol
 $\frac{1}{1}=\frac{x}{0.01mol}$
解得：x=0.01mol
故答為：：（1）紅；
（2）NaCl，NaCl、HCl；
（3）6.02×10²¹，0.01mol．

點(diǎn)評 要求學(xué)生熟練掌握酸堿中和反應(yīng)的原理，并根據(jù)酸堿中和反應(yīng)計算所需酸或堿的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)．