Question

（14分）已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液。己知這種藍綠色是氯化銅溶液。
（1）探究產生的氣體是什么。
【猜想】①可能是氫氣；②                ；③                。
【實驗】請針對你②和③猜想中的一種，設計實驗，驗證你的猜想。
                                                                        。
（2）從藍綠色溶液中提取金屬銅�，F利用該溶液制取金屬銅，過程如下：

①操作1的名稱為            ，完成該實驗需要的主要儀器有              
               ，加入過量的A的目的是                                    ，反應化學方程式為                                                         。
②加入足量B的目的是                                    ，如何確定此目的已經達到？                                                             。

Answer 1

（1）②可能是氧氣（1分）；③可能是二氧化碳（1分）（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正確）。
設計實驗：用帶火星的木條試驗，木條復燃，證明是氧氣；（或將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；或將氣體點火，氣體能燃燒，用干而冷的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁出現水珠，迅速將燒杯倒過來，注入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是甲烷）（2分）。
（2）①過濾（1分）；帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯（2分）；使溶液中的氯化銅完全反應（1分）
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu（或Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu等）（2分）
②完全除去過量的A（2分）；溶液中不再有氣泡產生，則說明目的已經達到（2分）。

（1）根據元素的種類在化學反應前后不變，因此生成的氣體可能是氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等，故答案為：氧氣，二氧化碳（合理即可）．
用帶火星的木條試驗，木條復燃，證明是氧氣；（合理即可）．
（2）①由于為從氯化銅溶液中得到銅，應在溶液中加入一種排在氫前的金屬，如：鐵或鋅等，加入金屬后，完全反應后就得到了金屬和新的溶液，為了把金屬和溶液分開，因此應該采取過濾的方法，過濾是會用到帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：過濾，帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯、漏斗，使溶液中的氯化銅完全反應，
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu（合理即可）
②由于加入的金屬是過量的，為了把過量的金屬鐵或者是鋅除去應該加入稀酸溶液，故答案為：完全除去過量的A；溶液中不再有氣泡產生，則說明目的已經達到．