Question

6．安徽某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如表：

	反應前		反應后
實驗 數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	180g	12g	187.6g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為4.4g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據組合梁守恒定律計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量和化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質量，然后計算碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）質量守恒定律可得：二氧化碳的質量為：192g-187.6g=4.4g；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數是83.3%．
故答案為：（1）4.4；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是83.3%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．