【題目】現(xiàn)有20g赤鐵礦樣品，為測定其中氧化鐵的量，將樣品放入燒杯中，并向燒杯中不斷加入稀鹽酸（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)，測得燒杯中的固體質(zhì)量隨加入的稀鹽酸質(zhì)量的變化趨勢如圖所示．請(qǐng)計(jì)算

（1）該赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量為 ．
（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】
（1）16g
（2）

解：設(shè)所用219g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219

16g x

x=21.9g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=10%．

答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．


【解析】（1）固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量為4g，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g﹣4g=16g；
（1）固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量解答；（2）由氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由氧化鐵的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出消耗氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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A.
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（1）儀器甲的名稱是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，選擇A做發(fā)生裝置時(shí)，試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，棉花的作用是 ．
（3）若裝置C中裝半瓶濃硫酸，連接裝置B、C、D，可以同時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取氣體和物質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)．
①若實(shí)驗(yàn)時(shí)D中蠟燭熄滅，紫色石蕊溶液變紅，則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)D中蠟燭燃燒的更旺，紫色石蕊溶液變紅，則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；紫色石蕊溶液變紅的原因是 ．
③C中濃硫酸的作用是 ， B中的導(dǎo)管口a應(yīng)與C中的導(dǎo)管口（填“b”或“c”）連接．

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【題目】銅在潮濕空氣中易生銹變成銅綠【Cu2(OH)2CO3】，空氣中不參與此過程的物質(zhì)是（ ）
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【題目】為了防止鋼鐵制品銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖牵?）
A.在鐵制品表面鍍上一層鋅
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C.將使用過的菜刀用布擦干
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（3）將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有、（至少填兩種）．
（4）如圖2所示，20℃時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是（填字母序號(hào)）．
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