Question

4．某實驗小組用下面圖1、圖2兩組裝置采用對比的實驗方法進行實驗探究．

（1）用實驗一圖1所示裝置進行二氧化碳性質的探究．
當長頸漏斗中的稀鹽酸與錐形瓶中的大理石接觸后，有大量氣泡產生，該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C中觀察到的現象是干燥的石蕊試紙不變色，潮濕的石蕊試紙變紅．
（2）用實驗二圖2所示裝置進行燃燒條件的探究．
在D處放二氧化錳，E處放木炭，F中裝澄清石灰水．為驗證可燃物燃燒的兩個條件，進行如下實驗：
①打開K，用注射器注入一定量氮氣，在E處點燃酒精燈加熱木炭，木炭不燃燒，此操作目的是證明燃燒需要氧氣．
②冷卻一段時間后，用注射器注入足量的過氧化氫溶液，同時打開K，D處產生氣體，D處反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，木炭不燃燒，澄清石灰水變渾濁．在E處點燃酒精燈，觀察到木炭燃燒，澄清石灰水變渾濁，F處發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，此操作目的是證明可燃物的溫度要達到著火點才會燃燒．此實驗得到的結論是可燃物的溫度要達到著火點才會燃燒．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣與鹽酸的反應以及二氧化碳的化學性質進行分析解答；根據燃燒的條件以及氧氣的制取進行分析解答，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，據此解答．

解答 解：（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，二氧化碳不能是干燥的試紙變色，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；干燥的石蕊試紙不變色，潮濕的石蕊試紙變紅；
（2）加熱的木碳在充有氮氣的環(huán)境中不能燃燒，說明物質燃燒需要氧氣；過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成了氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；木炭燃燒，發(fā)白光，澄清石灰水變渾濁，說明木炭燃燒有二氧化碳產生，故C處發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．有題目中的信息可知，未點燃木炭，木炭不燃燒，點燃木炭時，木炭燃燒，故此操作目的是驗證燃燒需要溫度達到自身的著火點．
故答案為：①證明燃燒需要氧氣；
②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；證明可燃物的溫度要達到著火點才會燃燒需要氧氣；可燃物的溫度要達到著火點才會燃燒．

點評 本題主要考查了二氧化碳的性質和燃燒條件的探究，有一定的難度．掌握化學方程式的書寫以及物質的性質、燃燒的條件是解答本題的關鍵．